СОР Методические рекомендации по суммативному оцениванию Химия 8 класс

Методические рекомендации

по суммативному оцениванию

Химия

8 класс ПРОЕКТ

Методические рекомендации составлены в помощь учителю при планировании,
организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 8
классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного
плана.
Задания для суммативного оценивания за раздел позволят учителю определить уровень
достижения обучающимися целей обучения, запланированных на четверть. Для проведения
суммативного оценивания за раздел в методических рекомендациях предлагаются задания,
критерии оценивания с дескрипторами и баллами. Также в сборнике описаны возможные
уровни учебных достижений обучающихся (рубрики). Задания с дескрипторами и баллами
носят рекомендательный характер.
Методические рекомендации предназначены для учителей основной школы,
администрации школ, методистов отделов образования, региональных и школьных
координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц.
При подготовке методических рекомендаций использованы ресурсы (рисунки, тексты,
видео- и аудиоматериалы и др.), находящиеся в открытом доступе на официальных интернет-
сайтах.

2 ПРОЕКТ

Содержание

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ ……………………………… 4
Суммативное оценивание за раздел 8.1А «Движение электронов в атомах» …………………. 4
Суммативное оценивание за раздел 8.1В «Формулы веществ и уравнения химических
реакций» …………………………………………………………………………………………………………………….. 8
Суммативное оценивание за раздел 8.1С «Сравнение активности металлов»
………………… 12
ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ ………………………….. 17
Суммативное оценивание за разделы 8.2А «Количество вещества» 8.2В
«Стехиометрические расчёты» ………………………………………………………………………………….. 17
Суммативное оценивание за раздел 8.2С «Знакомство с энергией в химических реакциях»
……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21
Суммативное оценивание за раздел 8.2D «Водород. Кислород и озон» ………………………….. 26
ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ ……………………………. 31
Суммативное оценивание за раздел 8.3А «Периодическая система химических элементов»
…………………………………………………………………………………………………………………………………. 31
Суммативное оценивание за раздел 8.3В «Виды химических связей» …………………………. 35
Суммативное оценивание за раздел 8.3С «Растворы и растворимость» ………………………. 39
…………………………………….. 43
ЗАДАНИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ
Суммативное оценивание за раздел 8.4А «Основные классы неорганических соединений.
Генетическая связь» ………………………………………………………………………………………………….. 43
Суммативное оценивание за раздел 8.4В «Углерод и его соединения» ………………………….. 47
Суммативное оценивание за раздел 8.4С «Вода» ……………………………………………………………… 51

3 ПРОЕКТ

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ
Суммативное оценивание за раздел 8.1А «Движение электронов в атомах»

онимать, что число электронов на каждом
Цель обучения 8.1.3.2 П
энергетическом уровне не превышает определённого
максимального значения
8.1.3.3 Знать форму s и p орбиталей
8.1.3.4 Уметь писать электронные конфигурации и
электронно-графические формулы первых 20
химических элементов
8.1.3.5 Понимать, что атомы могут принимать или терять
электроны, что приводит к образованию ионов
8.1.3.6 Составлять формулы соединений методом «нулевой
суммы»

бучающийся
Критерий оценивания О

• Записывает формулу расчёта ёмкости электронного
слоя и подсчитывает число электронов на первом,
третьем, четвёртом и седьмом слое

• Записывает названия формы орбиталей, согласно 3-х
положений вдоль осей координат пространства x, y и z

• Записывает электронные конфигурации и электронно-
графические формулы первых 20 химических
элементов

• Записывает электронные конфигурации ионов,
образующиеся из атомов, при принятии или потери
электронов

• Составляет формулы соединений методом «нулевой
суммы»

Знание и понимание
Уровень мыслительных
рименение
навыков П

инут
Время выполнения 20 м

Задания

1. Электроны в атоме образуют электронные слои (или энергетические уровни).
(а) Запишите формулу расчёта ёмкости каждого слоя.
______________________________________________________________________________

(b) Подсчитайте, сколько электронов может находиться
на первом слое ________________________________________________________________
на третьем слое _______________________________________________________________
на четвёртом слое _____________________________________________________________

4 ПРОЕКТ

2. Напишите названия электронных орбиталей.

… — орбиталь … — орбиталь … — орбиталь … — орбиталь

3. Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро
которого имеет заряд +17.
электронная конфигурация: _____________________________________________________
электронно-графическая формула:

4. Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются
(а) атомы кислорода при присоединении двух электронов;

(b) атомы бериллия при отдаче двух электронов.

5. Составьте формулы хлорида натрия и оксида лития методом «нулевой суммы».
(а) хлорид натрия ____________________________________________________
(b) оксид лития ______________________________________________________

5 ПРОЕКТ

Критерий Дескриптор Балл

оценивания №
задания Обучающийся

Записывает формулу 1 записывает формулу расчёта ёмкости каждого 1
расчёта ёмкости слоя;
электронного слоя и
подсчитывает количество электронов на первом 1
подсчитывает число
слое;
электронов на
подсчитывает количество электронов на третьем 1
первом, третьем,
слое;
четвёртом и седьмом
подсчитывает количество электронов на 1
слое ч
етвёртом слое;

Записывает названия 2 записывает название s-орбитали; 1
формы орбиталей,
записывает название р-орбитали; 1
х
согласно 3-х
записывает название р-орбитали; 1
y
положений вдоль
записывает название р-орбитали; 1
z
осей координат
пространства x, y и z

Записывает 3 записывает электронную конфигурацию 1
электронные элемента;
конфигурации и
записывает электронно-графическую формулу; 1
электронно-
графические
формулы первых 20
химических
элементов

Записывает 4 записывает электронную конфигурацию иона 1
электронные кислорода;
конфигурации
записывает электронную конфигурацию иона 1
ионов, бе
риллия;
образующиеся из
атомов при принятии
или потери
электронов

Составляет формулы 5 составляет формулу хлорида натрия методом 1
соединений методом «нулевой суммы»;
«нулевой суммы» с
оставляет формулу оксида лития методом 1
«нулевой суммы».

Всего баллов 14

6 ПРОЕКТ

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания
за раздел 8.1А «Движение электронов в атомах»
ФИО обучающегося _______________________________________

Критерий оценивания Уровень учебных достижений

Низкий Средний Высокий

Записывает формулу расчёта Затрудняется при записи Допускает ошибки при Рассчитывает число
ёмкости электронного слоя и формулы расчёта ёмкости подсчёте числа электронов на электронов на электронных

подсчитывает число электронов электронного слоя первом/ третьем/ четвёртом слоях
на первом, третьем, четвёртом и электронном слое
седьмом слое

Записывает названия формы Затрудняется при Допускает ошибки при записи Записывает названия и формы
орбиталей, согласно 3-х определении формы s и p — названий s- / р-/р-/р-орбиталей
хyz
положений вдоль осей орбиталей орбиталей
координат пространства x, y и z

Записывает электронные Затрудняется при записи Допускает ошибки при записи Записывает электронную
конфигурации и электронно-электронной конфигурации символа / электронной конфигурацию и электронно-
графические формулы первых и электронно-графической конфигурации / электронно-графическую формулу
20 химических элементов формулы графической формулы химического элемента
химического элемента

Записывает электронные Затрудняется при записи Допускает ошибки при записи Записывает электронную
конфигурации ионов, электронной конфигурации электронной конфигурации конфигурацию ионов
образующиеся из атомов, при ионов кислорода и бериллия ионов кислорода/ бериллия кислорода и бериллия
принятии или потери электронов

Составляет формулы соединений Затрудняется при Допускает ошибки при Составляет формулы
методом «нулевой суммы» составлении формулы составлении формул соединений методом «нулевой
соединений методом соединений хлорида натрия / суммы»
«нулевой суммы» оксида лития методом
«нулевой суммы»

7 ПРОЕКТ

Суммативное оценивание за раздел
8.1В «Формулы веществ и уравнения химических реакций»

ычислять массовые доли элементов в составе
Цель обучения 8.2.3.1 В
вещества, выводить формулы веществ по массовым
долям элементов
8.2.3.3 Составлять уравнения химических реакций, записывая
формулы реагентов и продуктов реакции
8.2.3.4 Знать закон сохранения массы веществ
8.2.2.1 Классифицировать химические реакции по числу и
составу исходных и образующихся веществ

бучающийся
Критерий оценивания О

• Рассчитывает массовую долю углерода в монооксиде и
диоксиде углерода и сравнивает данные

• Выводит формулу соединения по известной массовой
доле химического элемента и массе молекулы

• Составляет уравнение химической реакции с помощью
химических формул и математических знаков

• Записывает формулировку «Закона сохранения массы
веществ» на основе экспериментальных данных

• Определяет химические реакции по числу и составу
исходных и образующихся веществ

Знание и понимание
Уровень мыслительных
навыков

инут
Время выполнения 20 м

Задания

1. Даны следующие вещества: монооксид углерода-СО и диоксид углерода-СО.
2
(а) Рассчитайте массовую долю углерода С в монооксиде углерода.
_________________________________________________________________________________

(b) Рассчитайте массовую долю углерода С в диоксиде углерода.
_________________________________________________________________________________

(c) Сделайте вывод, в каком соединении СО или СО массовая доля углерода больше.
2
__________________________________________________________________________________

2. Выведите химическую формулу соединения, если известно, что массовая доля серы
составляет 40%, а остальное – кислород, масса молекулы равна 80 а.е.м.

8 ПРОЕКТ

3. Дано словесное уравнение реакции:
оксид железа (II) + алюминий → оксид алюминия + железо
Запишите уравнение химической реакции с помощью химических формул и математических
знаков.
__________________________________________________________________________________

4. На рисунке показана демонстрация закона, который применяют при составлении уравнений
химических реакций.

(а) Запишите название закона, используемого при составлении уравнений химических
реакций.
_________________________________________________________________________________

(b) Запишите формулировку этого закона.
_________________________________________________________________________________

5. Определите типы химических реакций по уравнениям реакции.

Уравнения реакции Тип химической реакции

А. 2Mg + О → 2МgO
2
B. 2Al + 6HCl → 2AlCl+ 3H2
3
C. 2Au2O3 → 4Au + 3O2

D. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl + 3H2O
3

9 ПРОЕКТ

Критерий оценивания № Дескриптор Балл
задания О
бучающиеся

Рассчитывает массовую 1 рассчитывает массовую долю углерода 1
долю углерода в монооксиде в монооксиде углерода;
и диоксиде углерода и
рассчитывает массовую долю углерода 1
сравнивает данные в
диоксиде углерода;

делает вывод, в каком соединении 1
углерода больше;

Выводит формулу 2 рассчитывает массовую долю 1
соединения по известной неизвестного химического элемента;
массовой доле химического
рассчитывает соотношение масс 1
элемента и массе молекулы х
имических элементов в соединении;

выводит формулу соединения; 1

Составляет уравнение 3 записывает формулы реагентов; 1
химической реакции с
записывает формулы продуктов; 1
помощью химических р
асставляет коэффициенты; 1
формул и математических
знаков

Записывает формулировку 4 записывает название закона; 1
«Закона сохранения массы
веществ», на основе
формулирует закон сохранения массы 1
экспериментальных данных в
еществ;

Определяет химические 5 определяет тип химических реакции А; 1
реакции по числу и составу
определяет тип химических реакции B; 1
исходных и образующихся
ределяет тип химических реакции C; 1
веществ оп
определяет тип химических реакции D. 1

Всего баллов 15

10 ПРОЕКТ

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания
за раздел 81В «Формулы веществ и уравнения химических реакций»
ФИО обучающегося _______________________________________

Критерий оценивания Уровень учебных достижений

Низкий Средний Высокий

Рассчитывает массовую долю Затрудняется при расчёте Допускает ошибки при расчете Рассчитывает массовую
углерода в монооксиде и массовой доли углерода в массовой доли углерода в долю углерода в монооксиде
диоксиде углерода и
монооксиде и диоксиде монооксиде углерода / в диоксиде и диоксиде углерода,
сравнивает данные у ср
глерода углерода / при сравненииавнивает данные

Выводит формулу Затрудняется при Допускает ошибки при вычислении Выводит формулу
соединения по известной определении формулы массовой доли неизвестного соединения по известной
массовой доле химического
неизвестного соединения химического элемента / при расчете массовой доли химического
элемента и массе молекулы с
оотношения масс элементов в элемента и массе молекулы
соединении/при выводе формулы
соединения

Cоставляет уравнение Затрудняется составить Допускает ошибки при записи Составляет уравнение
химической реакции с уравнение химической формул реагентов / продуктов / химической реакции с
помощью химических реакции расстановке коэффициентов помощью химических
формул и математических
формул
знаков

Записывает формулировку Затруднятся дать название и Допускает ошибки при записи На основе
«Закона сохранения массы записать формулировку названия закона сохранения массы экспериментальных данных
веществ», на основе закона сохранения массы веществ / его формулировки называет «Закон сохранения
экспериментальных данных в
еществ массы веществ» и
записывает его
формулировку

Определяет химические Затрудняется определить Допускает ошибки при определении Определяет типы
реакции по числу и составу типы химических реакций по типа химической реакции А/ B/ C/ D химических реакций по
исходных и образующихся числу и составу исходных и по числу и составу исходных и числу и составу исходных и
веществ. образующихся веществ образующихся веществ. образующихся веществ

11 ПРОЕКТ

Суммативное оценивание за раздел 8.1С «Сравнение активности металлов»

писывать реакции взаимодействия активных металлов
Цель обучения 8.2.4.2 О
с холодной водой, горячей водой или паром
8.2.4.3 Исследовать факторы, влияющие на возникновение
коррозии металлов
8.2.2.5 Составлять уравнения реакций металлов с кислотами
8.2.4.6 Разработать план и провести реакции металлов с
растворами солей
8.2.4.8 Прогнозировать возможность протекания незнакомых
реакций замещения металлов, используя ряд активности
металлов

бучающийся
Критерий оценивания О

• Записывает уравнения химических реакций магния с
холодной водой и водяным паром.

• Определяет факторы, влияющие на возникновение
коррозии металлов, анализируя результаты
исследования.

• Составляет уравнения возможных реакций между
раствором кислоты и металлами.

• Заполняет таблицу, используя символы, для
прогнозирования возможности протекания реакции

• Записывает уравнения возможных реакции замещения
металлов с растворами солей.

Знание и понимание
Уровень мыслительных
авыки высокого порядка
навыков Н

инут
Время выполнения 20 м

Задания

1. Магний медленно реагирует с холодной водой, немного быстрее с горячей водой. В
атмосфере водяного пара магний горит ярким пламенем.
Запишите уравнения реакций

(а) вода + магний (т →
(ж)в)
_______________________________________________________________________________

магний (т →
(b) вода
(пар) + в)
_______________________________________________________________________________

12 ПРОЕКТ

2. В четырёх пробирках показаны результаты исследования факторов, влияющих на
возникновение коррозии металлов. В каждой из четырёх пробирок содержится железный
гвоздь и указанны реагенты.

(а) Предскажите порядок появления ржавчины в пробирках.
_______________________________________________________________________________

(b) Объясните свой прогноз.
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
3. В четыре одинаковые пробирки налили равные
объёмы раствора соляной кислоты и поместили в них
разные металлы.

Запишите уравнения протекающих реакций.

(а) кальций + соляная кислота →
______________________________________________________________________________

(b) магний + соляная кислота →
______________________________________________________________________________

(c) цинк + соляная кислота →
______________________________________________________________________________

(d) медь + соляная кислота →
______________________________________________________________________________

13 ПРОЕКТ

4. (а) Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности реакции.

соль \металл железо магний медь цинк

хлорид железа (II)

хлорид магния

хлорид меди (II)

хлорид цинка

число возможных реакций

(b) Выведите ряд активности металлов, на основе вашего прогноза.
______________________________________________________________________________

(c) Запишите два уравнения протекающих реакций.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

14 ПРОЕКТ

Критерий Дескриптор Балл

оценивания №
задания О
бучающийся

Записывает 1 записывает уравнение химической реакции 1
уравнения магния с холодной водой;
химических реакций
записывает уравнение химической реакции 1
магния с холодной
магния с водяным паром;
водой и водяным
паром.

Определяет факторы, 2 определяет последовательность появления 1
влияющие на ржавчины в пробирках;
возникновение
объясняет предложенную последовательность 1
коррозии металлов, п
оявления ржавчины в пробирках;
анализируя
результаты
исследования.

Составляет 3 записывает уравнение реакции между 1
уравнения раствором соляной кислоты и кальцием;
возможных реакций
записывает уравнение реакции между 1
между раствором
раствором соляной кислоты и магнием;
кислоты и
записывает уравнение реакции между 1
металлами. ра
створом кислоты и цинком;

определяет невозможность протекания реакции 1
между раствором соляной кислоты и медью;

Заполняет таблицу, 4(а) заполняет таблицу, используя символы «+» или 4 (по 1
используя символы, «-» для прогнозирования возможности баллу
для прогнозирования протекания реакции для
возможности каждого
протекания реакции металла)
выво
дит ряд активности металлов, на основе 1
4(b) с
воего прогноза;

Записывает 4(с) записывает первое уравнение реакции; 1
уравнения
возможных реакции з
аписывает второе уравнение реакции; 1
замещения металлов
с растворами солей

Всего баллов 15

15 ПРОЕКТ

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания
за раздел 8 1С «Сравнение активности металлов»

ФИО обучающегося _______________________________________

Критерий Уровень учебных достижений
оценивания
Низкий Средний Высокий

Записывает уравнения Затрудняется при записи Допускает ошибки при записи Записывает уравнения
химических реакций уравнений химических реакций уравнений химических реакций химических реакций магния с
магния с холодной водой и магния с холодной водой и магния с холодной водой / с холодной водой и водяным
водяным паром. водяным паром водяным паром паром.

Определяет факторы, Затрудняется определить Допускает ошибки при Определяет факторы,
влияющие на факторы, влияющие на определении порядка появления влияющие на появление
возникновение коррозии возникновение коррозии ржавчины в пробирках/ объяснении ржавчины в пробирках
металлов, анализируя металлов. выбранного порядка
результаты исследования.

Составляет уравнения Затрудняется при составлении Допускает ошибки при записи Записывает уравнения
возможных реакций возможных уравнений реакций уравнения реакции между возможных химических
между раствором кислоты между раствором кислоты и раствором соляной кислоты и реакций между раствором
и металлами. м
еталлами. кальцием/ магнием/ цинком/ медью соляной кислоты и металлами

Заполняет таблицу, Затрудняется прогнозировать Допускает ошибки при Прогнозирует возможности
используя символы, для возможности протекания прогнозировании протекания протекания реакции
прогнозирования реакции реакции железа /магния/меди /
возможности протекания
цинка с растворами солей/ при
реакции со
ставлении ряда активности
металлов

Записывает уравнения Затрудняется в записи Допускает ошибки в записи Записывает уравнения
возможных реакции возможных реакций замещения первого / второго уравнения реакций замещения металлов
замещения металлов с металлов с растворами солей реакции с растворами солей
растворами солей.

16 ПРОЕКТ

Задания по суммативному оцениванию за 2 четверть

Суммативное оценивание за разделы
8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты»

ычислять массу, количество вещества и число
Цель обучения 8.1.1.2 В
структурных частиц
8.2.3.5 Вычислять массу, количество вещества по
уравнениям химических реакций
8.2.3.6 Знать закон Авогадро и использовать молярный
объем для расчета объема газов при нормальных и
стандартных условиях

бучающийся
Критерий оценивания О

• Сопоставляет число структурных частиц в
определённой массе и количестве вещества (n) и
обосновывает ответ

• Вычисляет массу вещества по известному
количеству вещества (n) по уравнениям химических
реакций

• Применяет закон Авогадро для расчёта объёма газа
при нормальных условиях по уравнению реакции

Знание и понимание
Уровень мыслительных
рименение
навыков П

инут
Время выполнения 20 м

Задания

1. Определите, где содержится больше атомов. Ответ обоснуйте.
[Впишите в прямоугольник нужный знак: больше (>), меньше (<) или равно (=).] (а) в 1 моль железа в 1 моль натрия, так как ________________________________ ______________________________________________________________________________ (b) в 1 г железа в 1 г натрия, так как ______________________________________ ______________________________________________________________________________ (c) в 64 г меди в 0.5 моль кислорода, так как ________________________________ ______________________________________________________________________________ 2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) и 1 моль оксида ртути (II). Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2Ag2O → 4Ag + O2 Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II): 2HgO → 2Hg + O2 17 ПРОЕКТ (а) Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида серебра (I): __________________________________________________ разложении оксида ртути (II): ___________________________________________________ (b) Вычислите массу кислорода, полученного при: разложении оксида серебра (I): __________________________________________________ разложении оксида ртути (II): ___________________________________________________ (c) Ответ _____________________________________________________________________ 3. Хватит ли 2,8 л кислорода для полного сжигания 8 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Если кислорода недостаточно, рассчитайте необходимый объем. (Условия нормальные). (а) Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O → SO 22 (i) Вычислите количество вещества серы: (ii) Вычислите количество вещества кислорода: (iii) Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро. (b) Ответ: _____________________________________________________________________ 18 ПРОЕКТ Критерий № Дескриптор Балл оценивания задания О бучающийся Сопоставляет число 1 определяет число атомов в первой паре 1 структурных частиц веществ, сопоставляет полученные значения в определённой и обосновывает ответ; массе и количестве определяет число атомов во второй паре 1 вещества (n) и веществ, сопоставляет полученные значения обосновывает ответ. и обосновывает ответ; определяет число атомов в третьей паре 1 веществ, сопоставляет полученные значения и обосновывает ответ; Вычисляет массу 2 вычисляет количество вещества оксида 1 вещества по серебра (I) и оксида ртути (II); известному вычисляет массу кислорода, полученного 1 количеству вещества при разложении оксида серебра (I) и оксида (n) по уравнениям ртути (II); химических реакций. з аписывает ответ; 1 Применяет закон 3 вычисляет количество вещества серы; 1 Авогадро для расчёта вычисляет количество вещества кислорода; 1 объёма газа при нормальных вычисляет объём (н.у.) кислорода, применяя 1 условиях по акон Авогадро; уравнению реакции. З записывает ответ; 1 Всего баллов 10 19 ПРОЕКТ Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.2А «Количество вещества» 8.2В «Стехиометрические расчёты» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Сопоставляет число Затрудняется определить и Допускает ошибки при определении Определяет число структурных частиц в сопоставить число атомов числа атомов в первой паре / второй атомов в определённой определённой массе и веществ и обосновать свой / третьей паре веществ, массе и количестве количестве вещества (n) и ответ сопоставляет полученные значения вещества (n) и обосновывает ответ. и обосновывает ответ обосновывает ответ Вычисляет массу Затрудняется вычислить массу Допускает ошибки при вычислении Определяет массы вещества по известному вещества по известному количества вещества оксида серебра кислорода при количеству вещества (n) количеству вещества (n) по (I) и оксида ртути (II)/ массы разложении по уравнениям уравнениям химических кислорода, полученного при одинакового количества I) и химических реакций. реакций разложении оксида серебра (оксида серебра (I) и разложении оксида ртути (II)/при оксида ртути (II) записи ответа Применяет закон Затрудняется рассчитать Допускает ошибки при вычислении Вычисляет объём газа Авогадро для расчёта объём газа при нормальных количества вещества серы/ по уравнению реакции объёма газа при условиях по уравнению кислорода/ объёма (н.у.) кислорода, при нормальных нормальных условиях по реакции, используя закон применяя Закон Авогадро/ при условиях, применяя уравнению реакции. Авогадро записи ответа закон Авогадро 20 ПРОЕКТ Суммативное оценивание за раздел 8.2С «Знакомство с энергией в химических реакциях» онимать, что продуктами реакций горения Цель обучения 8.3.1.1 П являются оксиды, и что при горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовываться углекислый газ, угарный газ или углерод 8.3.1.2 Объяснять причины парникового эффекта и предлагать пути решения 8.3.1.3 Знать, что экзотермические реакции идут с выделением теплоты, а эндотермические реакции с поглощением теплоты бучающийся Критерий оценивания О • Определяет, что для реакции горения необходим кислород и продуктами реакций горения являются оксиды • Называет причину образования углерода при горении бензина и составляет сбалансированное уравнение реакции • Объясняет причины парникового эффекта и предлагает меры по сокращению выбросов углекислого газа • Сравнивает количество энергии, потребляемой и выделяющейся во время реакции Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1. Провели реакцию А с участием металла и неметалла. На рисунке показана реакция А. Белое ёрдое Магний тв вещество Высокая темпера тура Реакция А является примером реакции окисления. 21 ПРОЕКТ (а) Назовите вещество, реагирующее с магнием в реакции A. _____________________________________________________________________________ (b) Назовите белое твердое вещество, полученное в реакции А. _____________________________________________________________________________ (c) Запишите уравнение реакции А. _____________________________________________________________________________ 2. Бензин - жидкое углеводородное топливо. При избытке воздуха многие углеводороды сгорают почти невидимым пламенем. (а) Предположите, почему при горении бензина образовалось облако черного дыма. _____________________________________________________________________________ Сбалансированное уравнение на рисунке показывает полное сгорание углеводорода (этена). Вещества, участвующие в уравнении реакции изображены структурными формулами. (b) Запишите, сбалансированное уравнение реакции полного сгорания этена, используя молекулярные формулы. СН + ……. → …….. + …….. 24 3. На рисунке показано количество углекислого газа, выброшенного в атмосферу крупным промышленным предприятием в период с 2000 по 2005 год. Выбросы углекислого газа/ тысячи тонн Год (а) Опишите, как выбросы углекислого газа компании изменились между 2000 и 2005. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 22 ПРОЕКТ (b) Промышленное предприятие заявило, что выбросы углекислого газа связаны с использованием электрической энергии. Объясните, как использование электроэнергии может влиять на выбросы углекислого газа. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ (c) Помимо уменьшения использования электроэнергии, предложите другой способ, с помощью которого промышленное предприятие могло бы сократить выбросы углекислого газа. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ (d) В 1997 году, на встрече в городе Киото в Японии, многие страны мира подписали соглашение о сокращении выбросов углекислого газа. Соглашение вступило в законную силу в 2005 году. Объясните, почему нам необходимо сокращать выбросы углекислого газа. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4. (а) Рассмотрите типичную химическую реакцию: сгорание природного газа (метана) в кислороде воздуха. Определите тип химической реакции по тепловому эффекту. ______________________________________________________________________________ (b) Рассмотрим другую реакцию – превращение гидроксида кальция (гашеная известь) в оксид кальция СаО (негашёная известь) и воду. Определите тип химической реакции по тепловому эффекту. ______________________________________________________________________________ 23 ПРОЕКТ Критерий оценивания № Дескриптор Балл задания О бучающийся Определяет, что для 1 называет вещество необходимое для 1 реакции горения реакции горения; необходим кислород и называет белое твёрдое вещество, 1 продуктами реакций полученное в реакции; горения являются записывает сбалансированное уравнение 1 оксиды р еакции; Называет причину 2 предсказывает причину образования 1 образования углерода углерода при горении бензина; при горении бензина и записывает сбалансированное уравнение 1 составляет реакции; сбалансированное уравнение реакции. Объясняет причины 3 описывает изменения выбросов, как 1 парникового эффекта и выбросы углекислого газа, используя график; предлагает меры по сокращению выбросов объяснят влияние электроэнергии на 1 углекислого газа в ыбросы углекислого газа; предлагает способ, с помощью которого 1 можно сократить выбросы углекислого газа; объясняет необходимость сокращения 1 выбросов углекислого газа; Сравнивает количество 4 рисует одну стрелку на стороне реагента, а 1 энергии, используемой другую на стороне продукта доказывая, что и высвобождаемой во реакция экзотермическая; время реакции р исует одну стрелку на стороне реагента, а 1 другую на стороне продукта доказывая, что реакция эндотермическая; Всего баллов 11 24 ПРОЕКТ Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.2С «Знакомство с энергией в химических реакциях» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Определяет, что для Затрудняется определить, Допускает ошибки при Определяет наличие кислорода реакции горения что для реакции горения определении кислорода, для реакции горения и необходим кислород и необходим кислород и необходимого для реакции горения продукты реакции горения – продуктами реакций продуктами реакции горения / вещества, полученного в реакции/ оксиды горения являются оксиды являются оксиды при записи сбалансированного уравнения реакции Называет причину Затрудняется назвать Допускает ошибки в предсказании Называет причину образования образования углерода при причину образования причины образования углерода при углерода при горении бензина горении бензина и углерода при горении горении бензина/ составлении и составляет сбалансированное составляет бензина и составлении сбалансированного уравнения уравнение реакции. сбалансированное сбалансированного реакции. уравнение реакции. уравнения реакции. Объясняет причины Затрудняется объяснить Допускает ошибки при описании Объясняет причины парникового эффекта и причины парникового выбросов/ объяснении влияния парникового эффекта и предлагает меры по эффекта, предложить меры электроэнергии на выбросы предлагает меры по с сокращению выбросов по сокращению выбросов углекислого газа/ при выбореокращению выбросов особа для сокращения выбросов углекислого газа углекислого газа. спуглекислого газа углекислого газа/ при объяснении необходимости сокращения выбросов углекислого газа Сравнивает количество Затрудняется определить Допускает ошибки при Определяет изменение энергии, используемой и изменение количества определении изменения количества количества энергии во время высвобождаемой во время энергии во время реакции. энергии, используемой / реакции. реакции высвобождаемой во время реакции. 25 Суммативное оценивание за раздел 8.2D «Водород. Кислород и озон» меть получать водород и изучать его свойства и Цель обучения 8.4.2.1 У применение 8.4.2.3 Уметь получать кислород и изучать его свойства и применение 8.4.2.4 Сравнивать состав и свойства аллотропных видоизменений кислорода 8.4.2.5 Объяснять значение озонового слоя Земли бучающийся Критерий оценивания О • Выбирает приборы для получения водорода и обосновывает свой выбор. Записывает уравнение реакции получения меди. • Определяет способы собирания кислорода, его получения и свойства. • Прогнозирует области применения кислорода • Сравнивает свойства кислорода и озона • Описывает роль озонового слоя Земли Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1. (а) Выберите приборы, с помощью которых можно собрать водород. Обоснуйте свой выбор. _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ (b) Составьте уравнение реакции получения меди из оксида меди (II). Какую роль выполняет водород в данной реакции? _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 26 2. Способы собирания газа основаны на вытеснении воды и воздуха. (а) Какими способами можно собрать кислород? Ответ обоснуйте. _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ (b) Запишите уравнение реакции получения кислорода разложением перманганата калия. _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ (с) Докажите, что в задании 2(а) образуется кислород. _______________________________________________________________________________ 3. Закончите высказывания. (а) Способность кислорода поддерживать дыхание находит применение в … _______________________________________________________________________________ (b) Жидкий кислород используется для изготовления оксиликвитов, применяемых при взрывных работах, так как … _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4. Озон является аллотропной модификацией кислорода. Он появляется в воздухе после грозы. Заполните сравнительную таблицу кислорода и озона. Свойства Кислород Озон Состав Цвет Запах Отношение к воде Химическая активность Роль в природе 5. Озон образуется под действием ультрафиолетовых лучей с длиной волны менее 180 нм, УФ-свет с большей длиной волны (около 320 нм), наоборот, способствует разложению озона. 27 Опишите роль озонового слоя Земли (не менее двух). _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 28 Критерий оценивания № Дескриптор Балл задания О бучающийся Выбирает приборы для 1 выбирает прибор для собирания водорода 1 получения водорода и и обосновывает свой выбор; обосновывает свой оставляет уравнение получения меди из 1 выбор. с ксида меди; Записывает уравнение о определяет роль водорода в данной 1 реакции получения еакции; меди р Определяет способы 2 определяет способы сбора кислорода, 1 собирания кислорода, обосновывает ответ; его получения и записывает уравнение реакции 1 свойства. р азложения перманганата калия; д оказывает наличие кислорода 1 качественной реакцией; Прогнозирует области 3 прогнозирует применение газообразного 1 применения кислорода кислорода; объясняет применение кислорода при 1 взрывных работах; Сравнивает свойства 4 описывает свойства, характерные для 1 кислорода и озона кислорода; описывает свойства, характерные для 1 озона; Описывает роль 5 описывает роль (1) озонового слоя Земли; 1 озонового слоя Земли описывает роль (2) озонового слоя Земли. 1 Всего баллов 12 29 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел «8.2 D Водород. Кислород и озон». ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Выбирает приборы для Затрудняется в выборе приборов Допускает ошибки при выборе Выбирает приборы для сбора получения водорода и для сбора водорода, в прибора для собирания водорода водорода, обосновывает свой обосновывает свой выбор. обосновании своего выбора и и обосновывает свой выбор/ при выбор, записывает уравнение Записывает уравнение записи уравнения реакции составлении уравнения реакции получения меди из реакции получения меди получения меди. получения меди из оксида меди/ оксида меди. при определении роли водорода в данной реакции Определяет способы Затрудняется определить Допускает ошибки при Определяет способы собирания кислорода, его способы собирания кислорода и определении способов сбора собирания кислорода и его получения и свойства. ег о свойства. кислорода/ при записи уравнения свойства. р еакции разложения перманганата калия/ при качественном определении кислорода Прогнозирует области Затрудняется при Допускает ошибки в Прогнозирует области применения кислорода прогнозировании областей прогнозировании применения применения газообразного применения газообразного кислорода/ объяснении кислорода кислорода применения кислорода при взрывных работах Сравнивает свойства Затрудняется сравнивать Допускает ошибки при описании Сравнивает свойства кислорода кислорода и озона свойства кислорода и озона. свойств кислорода/ озона и озона. Описывает роль Затрудняется при описании Допускает ошибки при описании Описывает роль озонового слоя озонового слоя Земли роли озонового слоя Земли роли (1) / роли (2) озонового Земли. слоя Земли 30 Задания по суммативному оцениванию за 3 четверть Суммативное оценивание за раздел 8.3А «Периодическая система химических элементов» бъяснять закономерности изменения свойств элементов Цель обучения 8.2.1.3 О в группах и периодах 8.2.1.4 Характеризовать химический элемент по положению в периодической системе 8.2.1.5 Знать, что элементы со схожими химическими свойствами относятся к одной группе 8.2.1.6 Знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов 8.2.1.7 Прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице бучающийся Критерий оценивания О • Объясняет закономерности изменения свойств элементов в периодах • Определяет закономерности изменения свойств элементов в группах • Изображает графически изменение активности щелочных металлов и галогенов • Даёт характеристику элемента по его положению в Периодической таблице • Предсказывает свойства химического элемента металла и неметалла в зависимости от положения в периодической таблице Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1. Заполните пропуски. Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается ____________ _______________ затем _______________________ свойства ослабевают, а ________________________________________________ усиливаются. Заканчивается период ________________________ _________________________________. 2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены ______________________ свойства и слабеее ________________________________________ . 3. Изобразите в виде графика как изменяется активность щелочных металлов и галогенов с увеличением протонного номера элемента. 31 Щелочные металлы Галогены АктивностьАктивность Z Z 4. (a) Франций (Fr), является элементом I группы. Запишите, сколько электронов находится во внешней оболочке атома франция. ________________________________________________________________________________ (b) Заполните следующую таблицу для атома франция. Массовое число 223 Протонный (атомный) номер Заряд ядра Число протонов Число нейтронов Число электронов Свойства простого вещества (металл – неметалл) Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида (c) Предскажите два физических свойства франция. 1. ______________________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________________ 5. Выберите один металлический элемент и один неметаллический элемент. Заполните таблицу для этих двух элементов. 32 Название Химический символ Одно физическое свойство Металлический элемент Неметаллический элемент Критерий оценивания № Дескриптор Балл задания Обучающийся Объясняет закономерности 1 объясняет закономерности изменения 3 (по изменения свойств свойств элементов в периодах; одному элементов в периодах. баллу за каждое слово) Определяет 2 определяет закономерности изменения 2 закономерности изменения свойств элементов в группах; свойств элементов в группах Изображает графически 3 изображает в виде графика изменение 1 изменение активности активности щелочных металлов; щелочных металлов и зображает в виде графика 1 галогенов и закономерность изменения активности галогенов; Даёт характеристику 4 определяет число электронов на внешней 1 элемента по его оболочке элемента, используя положению в периодическую таблицу; Периодической таблице. х арактеризует элемент по его положению 4 (по 1 в периодической таблице; баллу за каждые 2 правиль ных ответа) предсказывает физические свойства 1 элемента; Предсказывает свойства 5 предсказывает физическое свойство 1 химического элемента химического элемента металла; металла и неметалла в п редсказывает физическое свойство 1 зависимости от положения химического элемента неметалла. в периодической таблице Всего баллов 15 33 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.3А «Периодическая система химических элементов» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Объясняет закономерности Затрудняется объяснить Допускает ошибки при Объясняет закономерности изменения свойств закономерности изменения объяснении закономерностей в изменения свойств элементов элементов в периодах свойств элементов в периодах изменении свойств элементов в в периодах периодах Определяет Затрудняется определить Допукает ошибки при Определяет закономерности закономерности изменения закономерности изменения определении закономерностей в изменения свойств элементов свойств элементов в свойств элементов в группах изменении свойств элементов в в группах группах группах Изображает графически Затрудняется в графическом Допускает ошибки в изображении Изображает графически изменение активности изображении изменений графика изменения активности изменение активности щ щелочных металлов и свойств щелочных металлов и щелочных металлов/ галогеновелочных металлов и галогенов галогенов. галогенов Даёт характеристику Затрудняется описать элемент Допускает ошибки в определении Описывает элемент по его элемента по его положению по его положению в числа электронов на внешней положению в Периодической в периодической таблице. периодической таблице оболочке элемента / в таблице характеристике элемента по его положению в периодической таблице/ в предсказании физических свойств элемента/ в уравнении реакции Предсказывает свойства Затрудняется предсказать Допускает ошибки в предсказании Предсказывает свойства химического элемента свойства химического элемента свойств химического элемента химического элемента в металла и неметалла в в зависимости от положения в металла / неметалла в зависимости зависимости от положения в зависимости от положения периодической таблице от положения в периодической периодической таблице в периодической таблице таблице 34 Суммативное оценивание за раздел 8.3В «Виды химических связей» бъяснять образование ковалентной связи между 8.1.4.1 О томами на основе электроотрицательности Цель обучения а 8.1.4.2 Описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений 8.1.4.3 Объяснять зависимость свойств веществ от типа решётки бучающийся Критерий оценивания О • Составляет диаграммы Льюиса, образования молекул с ковалентной связью • Сопоставляет и сравнивает электронные формулы соединений с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью • Записывает схемы образования соединений с ионной связью • Устанавливает соответствие между формулой вещества и видом химической связи • Определяет зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1. Свойства веществ зависят от типа кристаллической решётки. Ниже описаны свойства соединений. С войства соединений. О емпература плавления соединения 20С, расплавленное вещество не 1 т проводит электрический ток О емпература плавления 800С, расплавленное вещество легко проводит 2 т электрический ток О емпература плавления 1500С, расплавленное вещество является плохим 3 т проводником электрического тока Определите, какое из свойств является неверным для ионного соединения. A) только 1 и 2 B) только 2 и 3 C) только 1 и 3 D) 1, 2 и 3 35 2. Составьте диаграммы Льюиса, «точек и крестов», образования молекул следующих соединений: (а) бром Br2 (b) бромоводород HBr (c) Назовите механизм образования молекул в задании (a) и (b). 3. Объясните, можно ли утверждать, что ковалентные связи в веществах из задания 1 (а) и 1 (b) одинаковые. Дайте аргументированный ответ. ________________________________________________________________________________ 4. Определите тип химической связи в оксиде натрия и хлориде калия. Оксид натрия ____________________________________________________________________ Хлорида калия ___________________________________________________________________ Напишите схемы процессов, в результате которых образуются: (a) Оксид натрия из атомов натрия и кислорода. (b) Хлорида калия из атомов калия и хлора. 5. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в этом веществе. Формула вещества Вид химической связи А) С (графит) 1) Ковалентная полярная связь B) H2S 2) Ионная связь C) CsCl 3) Гигантская неполярная ковалентная структура D) S8 4) Ковалентная неполярная связь Ответ __________________________________________________________________________ 36 Критерий № Дескриптор Балл оценивания задания Обучающийся Определяет 1 определяет неверное свойство ионного 1 зависимость свойств соединения; веществ от типа кристаллической решётки Составляет диаграммы 2 составляет диаграмму Льюиса, образования из 1 Льюиса, образования атомов молекулы брома (Br2); молекул с ковалентной составляет диаграмму Льюиса, образования из 1 связью а томов молекулы бромоводорода (HBr); определяет механизм образования химической 1 связи рассмотренных молекул в задании (a) и (b); Сопоставляет и 3 делает вывод о видах ковалентной связи; 1 сравнивает аёт аргументированный ответ относительно 1 электронные формулы д вещества 1(а); соединений с даёт аргументированный ответ относительно 1 ковалентной вещества 1(b); неполярной и ковалентной полярной связью. Записывает схемы 4 определяет тип химической связи оксида 1 образования натрия; соединений с ионной определяет тип химической связи хлорида 1 связью. на трия; з аписывает схему процесса образования 1 оксида натрия; записывает схему процесса образования 1 хлорида натрия; Устанавливает 5 соотносит ковалентную полярную связь с 1 соответствие между формулой вещества; формулой вещества и соотносит ионную связь с формулой вещества; 1 видом химической соотносит гигантскую неполярную 1 связи к овалентную структуру с формулой вещества; соотносит ковалентную неполярную связь с 1 формулой вещества; Всего баллов 15 37 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел «8.3 Виды химических связей» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Определяет зависимость Затрудняется при Допускает ошибки при Определяет зависимость свойств веществ от типа определении зависимости определении свойств веществ от свойства веществ от типа кристаллической решётки. свойств веществ от типа типа кристаллической решётки. кристаллической решётки. кристаллической решётки. Составляет диаграммы Затрудняется составить Допускает ошибки при Составляет диаграммы Льюиса Льюиса, образования диаграммы Льюиса для составлении диаграммы Льюиса молекул с ковалентной связью. молекул с ковалентной молекул с ковалентной молекулы брома/ бромоводорода/ связью. связью. при определении механизма образования химической связи Сопоставляет и сравнивает Затрудняется сравнить Допускает ошибки в выводе о Сопоставляет и сравнивает электронные формулы электронные формулы видах ковалентной связи/ при электронные формулы соединений с ковалентной соединений с ковалентной формулировке ответа соединений с ковалентной неполярной и ковалентной неполярной и ковалентной относительно веществ из задания неполярной и ковалентной полярной связью. полярной связью. 1(а)/ 1(b) полярной связью Записывает схемы Затрудняется при Допускает ошибки при Определяет тип связи и образования соединений с определении типа связи и определении типа химической записывает схемы образования ионной связью. записи схем образования связи оксида натрия/ хлорида соединений с ионной связью. соединений с ионной связью. натрия/ в схеме образования оксида натрия/ хлорида натрия Устанавливает Затрудняется установить Допускает ошибки при Устанавливает соответствие соответствие между соответствие между формулой установлении соответствий между между формулой вещества и формулой вещества и вещества и видом химической формулой вещества и видом видом химической связи. видом химической связи связи. химической связи. 38 Суммативное оценивание за раздел 8.3С «Растворы и растворимость» бъяснять влияние температуры на растворимость Цель обучения 8.3.4.3 О веществ 8.3.4.4 Рассчитывать растворимость вещества на 100 г воды, используя технику выпаривания, сравнивать полученные результаты со справочными данными 8.3.4.5 Вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определённой массовой долей растворенного вещества 8.3.4.6 Рассчитывать молярную концентрацию вещества в растворе бучающийся Критерий оценивания О • Объясняет влияние температуры на растворимость твёрдых, газообразных и жидких веществ • Рассчитывает растворимость вещества на 100 г воды • Вычисляет массу растворенного вещества по известной массе раствора с определённой массовой долей растворенного вещества • Рассчитывает молярную концентрацию вещества в растворе Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1. (а) Объясните влияние температуры на растворимость твёрдых веществ в воде. ________________________________________________________________________________ (b) Объясните влияние температуры на растворимость газов в воде. ________________________________________________________________________________ (c) Объясните влияние температуры на взаимную растворимость жидких веществ. ________________________________________________________________________________ 0 С раствора хлорида натрия 2. Путём выпаривания досуха 200 г насыщенного при 10 0 получено 52,6 г соли. Рассчитайте растворимость хлорида натрия в воде при 10 С. 39 3. Какую массу соли необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 % - го раствора. 4. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если в двух литрах его содержится 8,0 г вещества. 40 Критерий № Дескриптор Балл оценивания задания Обучающийся Объясняет влияние 1 объясняет влияние температуры на 1 температуры на растворимость твёрдых веществ в воде; растворимость объясняет влияние температуры на 1 твёрдых, газообразных растворимость газов в воде; и жидких веществ. об ъясняет влияние температуры на 1 взаимную растворимость жидких веществ; 2 записывает формулу расчёта 1 Рассчитывает растворимости; растворимость рассчитывает массу воды; 1 вещества на 100 г ычисляет растворимость соли; 1 воды. в Вычисляет массу 3 записывает формулу расчёта массовой 1 растворенного доли растворённого вещества в растворе; вещества по известной вычисляет массу соли; 1 массе раствора с определённой массовой долей растворенного вещества Рассчитывает 4 записывает формулу расчёта молярной 1 молярную концентрации; концентрацию вычисляет молярную концентрацию. 1 вещества в растворе Всего баллов 10 41 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.3С «Растворы и растворимость». ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Объясняет влияние Затрудняется объяснить Допускает ошибки при Объясняет влияние температуры на влияние температуры на объяснении влияния температуры на растворимость растворимость твёрдых, растворимость твердых, температуры на твердых, газообразных и газообразных и жидких газообразных и жидких растворимость твёрдых/ жидких веществ. веществ. веществ. газообразных/ жидких веществ Рассчитывает Затрудняется рассчитать Допускает ошибки при записи Рассчитывает растворимость растворимость вещества растворимость вещества формулы расчёта вещества на 100 г воды. растворимости/ расчете массы воды/ вычислении растворимости соли Вычисляет массу Затрудняется вычислить массу Допускает ошибки при записи Вычисляет массу растворенного растворенного вещества растворенного вещества по формулы расчёта массовой вещества по известной массе по известной массе известной массе раствора с доли растворённого вещества раствора с определённой раствора с определённой определённой массовой долей в растворе/ при вычислении массовой долей растворенного в массовой долей растворенного вещества массы веществаещества растворенного вещества Рассчитывает молярную Затрудняется рассчитать Допускает ошибки при записи Рассчитывает молярную концентрацию вещества молярную концентрацию формулы расчёта молярной концентрацию вещества в в растворе вещества в растворе концентрации/ вычислении растворе молярной концентрации 42 Задания по суммативному оцениванию за 4 четверть Суммативное оценивание за раздел 8.4А «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» нать и понимать классификацию, свойства Цель обучения 8.3.4.9 З оснований и составлять уравнения реакции характеризующие их химические свойства 8.3.4.10 Знать различные методы получения солей и составлять соответствующие уравнения реакций 8.3.4.11 Знать и понимать классификацию, свойства солей и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства 8.3.4.12 Исследовать генетическую связь между основными классами неорганических соединений бучающийся Критерий оценивания О • Записывает два метода получения растворимых и нерастворимых солей и составляет уравнения реакций. • Классифицирует соли по составу. • Составляет уравнения возможных реакций, зная химические свойства солей. • Записывает уравнения химических реакций, показывая связь между солями и нерастворимыми основаниями. • Классифицирует основания по растворимости в воде, записывает уравнения химических реакций Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания. 1. Запишите по два способа получения растворимых и нерастворимых солей, и составьте соответствующие уравнения реакций. (а) Способ 1 _____________________________________________________________________ Способ 2 _____________________________________________________________________ (b) Способ 1 _____________________________________________________________________ Способ 2 _____________________________________________________________________ 43 2. Даны химические формулы солей: Mg(OH)Cl, NaNO3, KHSO4. Впишите формулы солей в соответствующие графы таблицы. Соли Средние Кислые Основные 3. Запишите уравнения возможных реакций. (а) Zn + CuCl2 → _________________________________________________________________ (b) Ag + ZnCl2 → _________________________________________________________________ (c) SO3 + NaCl → _________________________________________________________________ (d) KOH + CuSO4 → _________________________________________________________________ (e) Al + Cl2 → _________________________________________________________________ (f) Zn (OH)2 + CuCl2 → _________________________________________________________________ 4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II)→ сульфат железа (II) ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 5(а) Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания: HNO3, Ba(OH)2, CaO, NaOH, Cu(OH)2, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, KOH, Al(OH)3 Растворимые в воде основания Нерастворимые в воде основания (b) Запишите уравнение реакции нейтрализации для любого из растворимых оснований (в задании 5(а)) ______________________________________________________________________________ (с) Запишите уравнение реакции разложения для любого из нерастворимых оснований (в задании 5(а)) ______________________________________________________________________________ 44 Критерий № Дескриптор Балл оценивания Обучающийся Записывает два 1 записывает первый способ получения 1 метода получения растворимой соли; растворимых и записывает второй способ получения 1 нерастворимых ра створимой соли; солей и составляет записывает первый способ получения 1 уравнения реакций. н ерастворимой соли; записывает второй способ получения 1 нерастворимой соли; Классифицирует 2 выписывает формулы растворимых солей; 1 соли по составу. в ыписывает формулы нерастворимых 1 солей; Составляет 3 составляет уравнение реакции (а); 1 уравнения составляет уравнение реакции (d); 1 возможных составляет уравнение реакции (e); 1 реакций, зная химические свойства солей Записывает 4 записывает уравнение химической 1 уравнения реакции: хлорид железа (II) → гидроксид химических железа (II); реакций, показывая записывает уравнение химической 1 связь между реакции: солями и гидроксид железа (II) → оксид железа (II) нерастворимыми аписывает уравнение химической 1 основаниями. з реакции: оксид железа (II)→ сульфат железа (II); Классифицирует 5 классифицирует основания на 1 основания по растворимые и нерастворимые; растворимости в записывает уравнение реакции 1 воде, записывает нейтрализации для растворимого уравнения основания; химических записывает уравнение реакции разложения 1 реакций д ля нерастворимого основания. Всего баллов 15 45 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.4 «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Записывает два метода Затрудняется записать два Допускает ошибки при Записывает два метода получения растворимых и метода получения записи первого /второго получения растворимых и нерастворимых солей и растворимых и способа получения нерастворимых солей и составляет уравнения нерастворимых солей, и растворимой соли/ составляет уравнения реакций. реакций составляет уравнения первого / второго способа р еакций получения нерастворимой соли Классифицирует соли по Затрудняется Допускает ошибки в Классифицирует соли по составу. классифицировать соли по классификации солей по составу. составу. составу. Составлять уравнения Затрудняется составить Допускает ошибки при Составляет уравнения возможных реакций, зная уравнения возможных составлении уравнения возможных реакций солей химические свойства солей реакций реакции (а) / (d)/ (e) Записывает уравнения Затрудняется составить Допускает ошибки при Записывает уравнения химических реакций, уравнения химических записи первого/ второго химических реакций, показывая связь между реакций, показывая связь /третьего уравнения показывая связь между солями и нерастворимыми между солями и химической реакции солями и нерастворимыми основаниями н ерастворимыми основаниями основаниями Классифицирует основания Затрудняется Допускает ошибки при Классифицирует основания по растворимости в воде, классифицировать классификации оснований / по растворимости в воде, записывает уравнения основания по при записи уравнения записывает уравнения химических реакций растворимости в воде и реакции для растворимого / химических реакций записывать уравнения нерастворимого основания химических реакций 46 Суммативное оценивание за раздел 8.4В «Углерод и его соединения» писывать распространение углерода и его соединений в Цель обучения 8.4.3.2 О природе 8.4.3.4 Исследовать области применения аллотропных видоизменений углерода 8.4.3.5 Исследовать физические и химические свойства углерода 8.4.3.8 Составлять и объяснять круговорот углерода в природе бучающийся Критерий оценивания О • Описывает значение углерода и его соединений в природе. • Предсказывает области применения аллотропных видоизменений углерода. • Составляет сбалансированные уравнения реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами) и соединениями. • Объясняет изменение содержания углекислого газа в природе, применяя знания о круговороте углерода Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1(а) Среди жизненно важных химических элементов – углерод один из важнейших: жизнь на нашей планете построена на углеродной основе. Объясните почему. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ (b) При нагревании угля в отсутствии воздуха образуется кокс и угольный газ. Кокс содержит 96,3 – 98,1% чистого углерода. Запишите одно применение кокса в промышленности. ___________________________________________________________________________________ 2(a) Аллотропными видоизменениями углерода являются алмаз и графит. Объясните, почему графит является хорошей смазкой, используйте знания о структуре алмаза и графита. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ (b) Объясните, почему алмаз является твёрдым веществом. Запишите одно применение алмаза, основанное на его твёрдости. ___________________________________________________________________________________ 47 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами) и соединениями. (а) углерод + кислород в недостатке (О 2) ________ + ________ → ________ (b) углерод + кислород в избытке (О 2) ________ + ________ → ________ (c) углерод + оксид меди (II) (CuO) ________ + ________ → ________ + ________ 4. На диаграмме показана часть углеродного цикла, где представлены некоторые процессы, которые определяют процентное содержание углекислого газа в атмосфере. Диоксид углерода в атмосфере ыхание Горение Д Фотосинтез (а) Объясните термин «дыхание» и как этот процесс увеличивает процентное содержание диоксида углерода в атмосфере. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ (b) В 1960 году доля диоксида углерода в атмосфере составляла 0,032%, а в 2008 год – 0,038%. Объясните причину увеличения доли диоксида углерода. ___________________________________________________________________________________ 48 Критерий оценивания № Дескриптор Балл задания Обучающийся Описывает значение 1 объясняет, почему жизнь на планете 1 углерода и его соединений построена на углеродной основе; в природе. приводит пример одного применения 1 кокса в промышленности; Предсказывает области 2 объясняет применение графита в 1 применения аллотропных качестве смазки; видоизменений углерода. объясняет твёрдость алмаза 1 прочностью связей в кристаллической решетке гигантской ковалентной структуры алмаза; записывает применение алмаза для 1 резки стекла/ производства свёрл; Составляет 3 составляет уравнение реакции горения 1 сбалансированные углерода в недостатке кислорода; уравнения реакций составляет уравнение реакции горения 1 взаимодействия углерода с углерода в избытке кислорода; элементами (простыми веществами) и оставляет уравнение реакции между 1 соединениями. с углеродом и оксидом меди (II), доказывая восстановительные свойства углерода; Объясняет изменение 4 объясняет термин «дыхание»; 1 содержания углекислого объясняет влияние процесса дыхания 1 газа в природе, применяя на увеличение процентного содержания знания о круговороте иоксида углерода в атмосфере; углерода д даёт объяснение причины увеличения 1 доли диоксида углерода в атмосфере. Всего баллов 11 49 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.4В «Углерод и его соединения» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Описывает значение Затрудняется описать Допускает ошибки при описании Описывает значение углерода и углерода и его значение углерода и его значения углерода и его его соединений в природе. соединений в природе. соединений в природе. соединений в природе. Предсказывает области Затрудняется предсказать Допускает ошибки в предсказании Предсказывает области применения области применения области применения аллотропных применения аллотропных аллотропных аллотропных видоизменений видоизменений углерода / кокса / видоизменений углерода. видоизменений углерода. графита / алмаза. углерода. Составляет Затрудняется составить Допускает ошибки в составлении Составляет сбалансированные сбалансированные сбалансированные уравнения уравнения реакции горения уравнения реакций уравнения реакций реакций взаимодействия углерода в недостатке кислорода/ взаимодействия углерода с взаимодействия углерода с элементами в избытке кислорода/ элементами (простыми между углеродом и оксидом меди углерода с элементами (простыми веществами) и веществами) и соединениями. (простыми веществами) соединениями. (II) и соединениями. Объясняет изменение Затрудняется объяснить Допускает ошибки при Объясняет изменение содержания углекислого изменение содержания объяснении термина «дыхание» / содержания углекислого газа в газа в природе, углекислого газа в природе, влияния процесса дыхания на природе, применяя знания о применяя знания о применяя знания о увеличение процентного круговороте углерода круговороте углерода круговороте углерода содержания диоксида углерода в атмосфере/ причины увеличения доли диоксида углерода в атмосфере 50 Суммативное оценивание за раздел 8.4С «Вода» бъяснять широкое распространение, уникальные свойства Цель обучения 8.4.2.6 О воды и ее значение для жизни 8.4.2.7 Объяснять круговорот воды в природе 8.4.2.9 Определять «жесткость» воды и объяснять способы ее устранения бучающийся Критерий оценивания О • Объясняет значение воды для жизни • Предсказывает уникальные свойства воды • Рисует схему круговорота воды в природе и объясняет её • Объясняет причину образования накипи и способы ее устранения Знание и понимание Уровень мыслительных рименение навыков П инут Время выполнения 20 м Задания 1. «Вода! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты сама жизнь» - писал Антуан-де Сент-Экзюпери. Прокомментируйте это высказывание (не менее двух). ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 2. Заполните пропуски. (а) При плавлении железа его объём ______________________________________________, а при затвердевании, занимаемый объём становиться __________________________________________ У воды наоборот; 1 кг льда занимает объём _____________________________, чем 1 кг воды. 0 С, (давление (b) Наибольшая плотность воды, равная ________ г/мл, наблюдается при 4 нормальное); при более низкой и при более высокой температурах значение плотности немного меньше, в то время как у большинства веществ плотность ________________________________. (c) У воды необычайно ____________________________ теплоёмкость. Объясните влияние этого свойства воды на климат Земли ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 3. Нарисуйте схему «Круговорот воды в природе» и покажите основные его процессы. 51 4. (а) Объясните, почему автоматические стиральные машины со временем выходят из строя. ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ (b) Для нормальной работы стиральной машины в рекламах рекомендуют использовать средство Calgon. Предположите химический состав данного средства. __________________________________________________________________________________________ (с) Как в домашних условиях можно устранить накипь в чайнике или утюге? __________________________________________________________________________________________ 52 Критерий оценивания № Дескриптор Балл Обучающийся Объясняет значение воды 1 объясняет значение воды для 2 (по 1 баллу за для жизни. жизни (даёт два комментария); каждый комментарий) Предсказывает 2 сравнивает объёмы воды и 3 (по 1 баллу за уникальные свойства воды железа при плавлении и каждый правильный затвердевании; ответ) записывает плотность воды и 2 (по 1 баллу за предсказывает изменение каждый правильный плотности воды при низких и ответ). высоких температурах; записывает высокую удельную 1 теплоёмкость; объясняет влияние высокой 2 (по 1 баллу за удельной теплоёмкости воды каждый правильный на климат Земли; ответ) Рисует схему круговорота 3 рисует схему круговорота воды 1 воды в природе и в природе; объясняет её п одписывает основные части 1 схемы; Объясняет причину 4 объясняет причину 1 образования накипи и образования накипи в способы ее устранения стиральной машине; п редлагает химический состав 1 средства Calgon; предлагает способ удаления 1 накипи с чайника/ утюга. Всего баллов 15 53 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 8.4С «Вода» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Низкий Средний Высокий Объясняет значение Затрудняется объяснить Допускает ошибки при объяснении Объясняет значение воды воды для жизни. значение воды для жизни. значения воды для жизни. для жизни. Предсказывает Затрудняется предсказать Допускает ошибки при сравнении Предсказывает уникальные уникальные свойства уникальные свойства воды объёмов воды и железа при плавлении свойства воды воды и затвердевании/ записи плотности воды и предсказании изменения плотности воды при низких и высоких температурах/ определении теплоёмкости воды/ при объяснении влияния высокой удельной теплоёмкости воды на климат Земли Рисует схему Затрудняется нарисовать схему Допускает ошибки в рисунке Рисует схему круговорота круговорота воды в круговорота воды в природе и круговорота воды в природе/ при воды в природе и природе и объясняет объяснить её объяснении схемы объясняет её её Объясняет причину Затрудняется объяснить Допускает ошибки при объяснении Объясняет причину образования накипи и причину образования накипи и причины образования накипи в образования накипи и способы её устранения способов ее устранения стиральной машине/ прогнозировании способы ее устранения химического состава средства Calgon/ определении способа удаления накипи с чайника/ утюга 54

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *